Xreferat.ru » Рефераты по физике » Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов

Параметры и уравнения состояния.

Краткая теоретическая часть


Термодинамика, как общее учение об энергии, является фундаментальной общеинженерной наукой. Как и все научные дисциплины, термодинамика имеет свои понятия и свой математический аппарат. Первоочередным понятием является понятие термодинамической системы – то, с чем термодинамика работает.

Термодинамическая система (ТС) – это ограниченная область пространства (рабочего тела – РТ), подлежащая рассмотрению, вне которой расположена окружающая среда.

Параметры состояния ТС – это макроскопические переменные, характеризующие состояние данной ТС, и зависящие от её свойств.

К параметрам состояния ТС относятся:

удельный объём – v, м3/кг;

температура по шкале Кельвина – T, К;

T = 273,15 + t, °C; (1.1)

абсолютное давление – PатА, Па;

PатА = PатИ + B; (1.2)

PатА = В – РВАК,(1.3)

где: PатА – абсолютное давление, PатИ – избыточное давление, В – барометрическое давление, PВАК – вакуумметрическое давление.

Единицы измерения давления:

в системе СИ – [P] = Па = Н/м2 (1 Н = 1 кгЧм/с2);

в несистемных единицах – 1 бар = 105 Па = 750 ммHg;

в технической системе единиц – 1 ат = 1 кГ/см2 = 0,981 Ч 105 Па = = 735,6 ммHg = 10 мH2O

кГ является единицей силы: 1 кГ = 9,81 Н.

кг является единицей массы: 1 кг = 1000 г. Это эталонная величина.

кГ означает, что на 1 кг силы приходится 9,81 Н.

атмосфера физическая – 1 физ. ат. = 760 мм Hg = 101325 Па.

Переводные соотношения: 1 мм Hg = 133,322 Па; 1 мм H2O = 9,81 Па.

Нормальными условиями состояния ТС являются:

давление 101325 Па;

температура 273,15 К.

Единицы измерения энергии:

в системе СИ – 1 Дж = 1 Нм = 1 кгЧм2/с2

в технической системе единиц – 1 кал.

Переводное соотношение: 1 кал = 4,184 Дж.

К функциям состояния ТС относятся:

внутренняя энергия – u; [u] = Дж/кг;

энтальпия – h; h = u + Pv; [h] = Дж/кг;

энтропия – s; [s] = Дж/кгЧК.

Внутренняя энергия ТС – это общий запас энергии ТС за вычетом кинетической энергии ТС в целом и её потенциальной энергии положения. Внутренняя энергия ТС зависит от природы вещества, его массы и от параметров состояния ТС. С увеличением массы пропорционально ей возрастает и внутренняя энергия, так как она является экстенсивным свойством ТС. Таким образом, внутренняя энергия ТС является её функцией состояния.

Энтальпия ТС – это энергия расширенной ТС, состоящая из внутренней энергии и работы, которую следует совершить, чтобы ТС объёмом V переместить в окружающую среду с давлением P. Как и внутренняя энергия, энтальпия ТС является её функцией состояния.

Каждая ТС, находящаяся в состоянии равновесия, характеризуется уравнением состояния вида:

F(P, V, T) = 0. (1.4)

Параметры состояния ТС должны быть одинаковыми по всему её объёму. В таком случае её состояние вполне определяется заданием двух параметров, а третий является их функцией:

P = F1(V, T); V = F2(P, T); T = F3(P, V). (1.5)

Уравнение состояния идеального газа:

для единичной массы ТС:

Pv = RT; (1.6)

для массы ТС:

PV = MRT. (1.7)

Уравнение состояния для реальной ТС:

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов,(1.8)

где: R – универсальная газовая постоянная; a, b – постоянные для каждого газа.

Универсальная газовая постоянная R может быть выражена следующим образом:

[R] = Дж/(мольЧК); [Rμ] = Дж/(кгЧК).

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов,(1.9)

где μ – молярная масса ТС.

Далее подстрочный индекс "μ" опустим.

Международный Комитет CODATA (The Committee on Data for Science and Technology) рекомендует следующее значение универсальной газовой постоянной (от 2002 года):

R = 8,314472 Дж/(мольЧК).

Задачи для самостоятельного решения.

Задача № 1-1. Манометр показывает давление РМ = 6 кгс/см2 при барометрическом давлении РБ = 752 ммHg. Каково будет абсолютное давление РА, если его выразить в Н/м2, барах, кгс/м2, в кгс/см2, в ммHg, в ммН2О? Каково будет показание манометра, выраженное в этих же единицах, при атмосферном давлении РБ = 0,590 бар, если абсолютное давление останется неизменным? Принять ускорение свободного падения равным g = 9,807 м/с2, плотность воды ρВ = 1 г/см3, плотность ртути ρРТ = 13,6 г/см3.

Задача № 1-2. В конденсаторах турбины поддерживается абсолютное давление, равное РА1 = 0,03 кгс/см2, РА2 = 3,807 кН/м2. Определить вакуум в каждом конденсаторе и выразить его в процентах от барометрического давления РБ = 753 ммHg.

Задача № 1-3. Микроманометр (см. рис.1.1), присоединенный к воздухопроводу, заполнен спиртом с плотностью ρСП = 0,8 г/см3. Определить абсолютное давление в воздухопроводе, если длина столба жидкости в трубке микроманометра, наклоненной под углом α = 30°, равна 180 мм, а барометрическое давление РБ = 1,02 бар. Выразить абсолютное давление в барах, ммHg, и кг/см2.


Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов

Рис.1.1.


Задача № 1-4. Давление в паровом котле РМ = 0,4 бар при барометрическом давлении РБ1 = 725 ммHg. Чему равно будет избыточное давление в котле, если показание барометра повысится до РБ2 = 785 ммHg, а состояние пара в котле останется прежним?

Задача № 1-5. Резервуар объемом 4м3 заполнен углекислым газом. Определить массу газа, если его избыточное давление равно РМ = 0,4 бар, а t = 80 °С. Давление воздуха по барометру составляет РБ = 780 ммHg.

Задача № 1-6. Азот массой m = 3,62 кг занимает при Р = 1 физ. ат., Т = = 300 К, объем V = 3,29 нм3. Определить газовую постоянную R, пологая Pv = RT.

Пример. Определить массу 5 м3 водорода при абсолютном давлении РА = 6 бар и температуре 100 °С.

Решение.

m = (PЧVЧμ) /(RЧT) = (6Ч105 Ч 5 Ч 2Ч10–3) /(8,314 Ч 373,15) = 1,93 кг.

Задача № 1-7. Плотность воздуха при нормальных условиях равна ρВ = = 1,293 кг/м3. Определите плотность воздуха при давлении Р = 15 бар и температуре t = 20 °C.


Первое начало термодинамики.

Краткая теоретическая часть


Первый закон термодинамики является частным случаем более общего закона – закона сохранения энергии. Первый закон термодинамики устанавливает количественную взаимосвязь между тремя формами энергии: теплотой, внутренней энергией и работой.

Теплота и работа – это две совершенно различающиеся между собой формы энергообмена, проявляющиеся при переходе потоком энергии границы ТС. И теплота, и работа являются функциями процесса.

Работа – это процесс направленной передачи энергии под действием силы. Относительно ТС под работой понимается действие силы на подвижные границы ТС. Теплота – это процесс хаотической передачи энергии под действием градиента (разности) интенсивной величины (не зависящей от массы ТС) – температуры (градиент в этом случае равен ΔT).

Существует множество формулировок первого закона термодинамики, одна из которых: теплота, подведённая к ТС, расходуется на изменение внутренней энергии ТС и совершение ею работы. Математическая форма записи первого закона термодинамики такова:

Q = ΔU + L. (2.1)

Некоторые иные математические формы записи первого закона термодинамики:

δq = du + δl; (2.2)

δq = du + Pdv = dh – vdP. (2.3)

Задачи для самостоятельного решения.

Задача № 2-1.1,5 л воды нагреваются электрическим кипятильником мощностью 300 Вт до температуры кипения. Определить время нагревания τ, если начальная температура воды Т = 293 К, а теплообмен со средой отсутствует.

Задача № 2-2. В котельной электрической станции за 20 часов работы сожжено 62 тонны каменного угля, имеющего теплоту сгорания 28900 кДж/кг (6907 ккал/кг). Определить среднюю мощность станции, если в электрическую энергию превращено 18% тепла, полученного при сгорании угля.

Задача № 2-3. Сколько кг свинца можно нагреть от температуры T1 = = 288 K до температуры его плавления TПЛ = 600 К посредством удара молота массой 20 кг при падении его с высоты 2 м? Предполагается, что вся энергия молота превращается в тепло, целиком поглощаемое свинцом. Теплоемкость свинца CP = 0,1256 кДж/(кгЧК).

Задача № 2-4. На электростанции мощностью N = 100 МВт сжигается топливо с теплотой сгорания QPH = 30000 кДж/кг. Коэффициент полезного действия станции ηt = 33,0%. Определить часовой расход топлива G.

Пример. Паросиловая установка мощностью N = 4200 кВт имеет ηt = = 0,33. определить расход топлива в час, если его теплота сгорания QPH = = 25000 кДж/кг.

Решение. G = N/(ηtЧQPH) = 4200/(0,33 Ч 25000) = 1833 кг/ч = 0,51 кг/с.

Задача № 2-5. Воздух в цилиндре занимает объем V1 = 0,25 дм3 и находится под давлением Р1 = 1 бар. Объем воздуха при изотермическом расширении становиться равным V2 = 1,5 дм3. Определить конечное давление Р2 и работу расширения.

Задача № 2-6. Жидкость, находящаяся в сосуде и сообщающаяся с атмосферой PБ = 1 бар, в течении τ = 30 мин перемешивается мешалкой с постоянной частотой вращения n = 75 мин–1 и крутящим моментом М = 12,2 кГм. Начальный объем жидкости V1 = 3,4 м3 увеличивается при этом на 3%. Определить работу расширения жидкости и работу вращения вала, результаты сравнить.

Задача № 2-7. Паровая турбина расходует 0,00110 кг пара на получение 1 кДж электроэнергии. На производство 1 кг пара необходимых параметров затрачивается 3300 кДж. Определить КПД паротурбинной установки.

Задача № 2-8. Определить суточный расход топлива на станции мощностью N = 100000 кВт, если ее КПД 35%, а теплота сгорания топлива QPH = 30000 кДж/кг. Определить также удельный расход топлива на 1МДж переработанной энергии.

Задача № 2-9. Какова стоимость энергии, необходимой для подъема 1000 кг оборудования на вершину башни высотой 516 м, если цена электроэнергии составляет 2 коп / (кВтЧч), а КПД подъемного механизма η = = 0,85?


Смеси идеальных газов.

Краткая теоретическая часть


Газовая смесь – это механическая смесь отдельных газов, не вступающих между собой ни в какие химические реакции. Газовая смесь может быть задана массовыми, объёмными и мольными долями:

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов(3.1)

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов(3.2)

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов(3.3)

Причём, имеют место быть условия:

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов(3.4)

Где k – количество газов, составляющих газовую смесь.

Соотношения, связывающие вышеприведённые уравнения:

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов(3.5)

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов(3.6)

Газовая постоянная смеси газов:

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов(3.7)

Средняя молекулярная масса смеси газов:

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов(3.8)

Парциальное давление газа:

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов(3.9)

Задачи для самостоятельного решения.

Задача № 3-1. В резервуаре ёмкостью 125 м3 находится коксовый газ, при давлении P = 5 бар и температуре Т = 291 К. Газ имеет следующий объемный состав: τ(H2O) = 0,46, τ(CH4) = 0,32, τ(CO) = 0,15 и τ(N2) = 0,07. После отбора части газа его давление понизилось до 3 бар, а температура до 285 К. Определить массу израсходованного газа.

Задача № 3-2. Газовая постоянная смеси водорода Н2 и азота N2 равна RСМЕСИ = 882,54 Дж/(кгЧК). Определить массовые доли водорода m(Н2) и азота m(N2), если давление смеси РСМЕСИ = 1,08 бар.

Задача № 3-3. Поток воздуха, имеющий часовой расход GВ = 300 кг/ч и температуру ТВ = 573 К, смешивается с потоком дымовых газов GГ = 400 кг/ч, ТГ = 873 К. Определить температуру смеси и объемные доли газов, если известно, что RГ = 289,277 Дж/(кгЧК). Принять давление газов и воздуха одинаковыми, а теплоемкость газов равной теплоемкости воздуха.

Пример. Воздух имеет примерно следующий массовый состав m(O2) = 23,2% и m(N2) = 76,8%. Определить объемный состав воздуха, кажущуюся молекулярную массу, парциальное давление кислорода и азота, если давление воздуха по барометру РБ = 760 ммHg.

Решение.

Объёмный состав воздуха:

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов

τ(N2) = 1 – τ(O2) = 1 – 0,21 = 0,79.

Кажущаяся молярная масса:

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов

Газовая постоянная смеси:

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов

Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов

Парциальные давления газов:

P(O2) = τ(O2) Ч PБ = 0,21 Ч 760 = 159,6 ммHg.

P(N2) = PБ – P(O2) = 760 – 159,6 = 600,4 ммHg.

Задача № 3-4. Три газовых потока смешиваются между собой (см. рис.3.1). Первый поток представляет собой поток кислорода с расходом G = 115 кг/ч и температурой Т = 573 К, второй – поток оксида углерода с расходом G = 200 кг/ч и Т = 473 К. По третьему каналу течет воздух с температурой ТВ = 673 К.


Параметры и уравнения состояния. Первое начало термодинамики. Смеси идеальных газов

Рис.3.1.


В результате смешивания этих потоков образуется смесь с температурой ТСМ = 548 К. Определить часовой расход воздуха, если известно, что давление всех трех газов одинаково.

Задача № 3-5. Смесь, состоящая из одного киломоль кислорода и двух киломоль азота при температуре Т1 = 303 К и давлении Р1 = 1 бар, охлаждается при постоянном объеме до температуры Т2 = 283 К. Определить изменение внутренней энергии смеси.

Задача № 3-6.0,3 м3 воздуха смешиваются с 0,5 кг углекислого газа. Оба газа до смешивания имели параметры Р = 6 бар и Т = 318 К. Определить парциальное давление углекислого газа после смешивания.

Задача № 3-7. Объемный состав горючего газа следующий: τ(CO) = 10%, τ(N2) = 45%, τ(CH4) = 35%, τ(C2H4) = 4%, τ(H2) = 3% и τ(CO2) = 3%. Определить кажущуюся молекулярную массу, плотность, удельный объем при нормальных условиях, газовую постоянную R и парциальное давление метана в процентах, а также массовую долю каждого компонента.

Задача № 3-8. Смесь газов состоит из 10 кг азота, 13 кг аргона и 27 кг диоксида углерода. Определить мольный состав смеси ее удельный объем при нормальных условиях, кажущуюся молекулярную массу смеси и газовую постоянную, отнесенную к одному нормальному кубическому метру.

Задача № 3-9. Дымовые газы имеют массовый состав: m(CO2) = 16,1%, m(O2) = 7,5% и m(N2) = 76,4%. Рассчитать энтальпию hСМЕСИ этих газов, отнесенную к одному килограмму смеси, при температуре 1073 К, отсчитанную от 273 К.